Découverte :
Le Manganèse a été découvert par Johann Gahn (Suède) en 1774.
Etymologie :
Vient du latin « magnesia nigra » signifiant magnésie noire (minerai d’oxyde de Manganèse).
Commentaires :
Le Manganèse est métal gris-blanc teinté de rose. Les formes impures sont très réactives. Il rouille comme le fer, dans l’air humide.
Le Manganèse est connu depuis la préhistoire. Des peintures de plus de 17000 ans utilisent le dioxyde de Manganèse comme piment. Les Egyptiens et les Romains utilisaient les composés de Manganèse dans la fabrication du verre, pour colorer ou décolorer celui-ci.
On a trouvé du Manganèse dans les minerais de Fer utilisés par les Spartiates. Certaines personnes pensent que l’exceptionnelle dureté de l’acier sparte provenait de la production accidentelle d’un alliage Fer-Manganèse.
Au XVIIe siècle, le chimiste allemand Johann Rudolf Glauber réussit à produire le permanganate. Dans la première moitié du XVIIIe siècle, l’oxyde de Manganèse était utilisé pour la fabrication du Chlore.
Le chimiste suédois Carl Wilhem Scheele fut le premier à reconnaître que Manganèse était un élément, et son collègue Johann Gottlieb Gann, isola le Manganèse pur par réduction du dioxyde
de Manganèse avec du Carbone. Vers le début du XIXe siècle, des scientifiques commencèrent à étudier l’utilisation du Manganèse dans la fabrication de l’acier, et obtinrent des brevets.
En 1816, on remarqua qu’ajouter du Manganèse au Fer le durcissait sans le rendre plus cassant. Les minerais les plus abondants sont :
La pyrolusite MnO2
La psilomelane (( (Ba,H2O)2Mn5O10 ))
La rhodochrosite MnCO3
Le Manganèse apparait également dans ce que l’on appelle des nodules polymétalliques sur le fond de l’océan. Ces nodules comprennent du Fer, du Nickel, du Cobalt, du Cuivre et du Manganèse à raison de 1.5 à 50 %.
Industrie :
Près de 50% de la production de Manganèse est utilisée pour la préparation d’alliages, principalement d’aciers.
Aciers :
Rails et notamment aiguillages, outillage, roulements, coffres-forts, socs de charrue. L’acier au Manganèse en contient jusqu’à 14 %. Il possède une résistance élevée à la corrosion et est amagnétique. On utilise également ce type d’acier pour les barreaux et les portes de prisons ; en le limant, on provoque un durcissement du métal.
Aluminium :
Le Manganèse augmente la résistance des alliages d’Aluminium et leurs propriétés de frottement (tribologie) de l’alliage contre les aciers. Il est peu soluble dans l’Aluminium.
Piles électriques :
On utilise le dioxyde de Manganèse dans la pile de Leclanché dite saline. L’électrode centrale (positive) de cette pile est garnie de dioxyde de Manganèse (MnO2) qui joue le rôle de dépolarisant.
Engrais :
Le Manganèse est un oligo-élément très important pour beaucoup de plantes, en particulier dans la culture des légumes et des agrumes. Pour compenser un manque de Manganèse, on ajoute aux engrais du sulfate de Manganèse (MnSO4) ou de l’acétate de Manganèse (( Mn(CH3COO)2 )) .
Biologie :
Il s’agit d’un oligo-élément indispensable a l’efficacité de la vitamine B1. Il intervient aussi dans certaines métalloprotéines telles que la super oxyde dismutase.
Coloration du verre :
Par addition de dioxyde Manganèse (MnO2), on obtient une couleur violette, brune ou noire. La couleur dépend du mode de préparation et de la composition du verre. La teinte du verre est due à des ions métalliques et à des métaux à l’état colloïdal. La couleur violette spécifique de l’améthyste est également due à la présence de traces de composés de Manganèse.
Pigment noir :
Une couleur brun foncé ou noire dans des céramiques (entre autres dans des pierres et des dalles) est due à l’addition de dioxyde de Manganèse généralement en combinaison avec d’autres oxydes métalliques tels que ceux du Fer et du Chrome. Les briqueteries sont de grandes consommatrices de dioxyde de Manganèse. On colore également certains type de briques avec du dioxyde de Manganèse.
Bronze :
L’addition de Manganèse, à raison de 5 à 15 %, augmente la résistance à la corrosion ; par exemple pour des hélices, des gouvernails qui doivent résister à l’eau de mer.
UTILISATION THERAPEUTIQUE
Le Manganèse est un oligo-élément nécessaire à l’humain pour survivre mais qui devient toxique lorsque sa consommation est trop importante. Les besoins journaliers pour un adulte sont de 2 à 3 mg. La limite de sécurité définie par l’AFSSA est de 4.2 à 10 mg par jour. Un excès de Manganèse se traduit par des troubles du système nerveux. Il est utilisé par le cerveau et le système respiratoire. Il s’agit d’un élément essentiel dans la synthèse d’enzymes importantes dans la lutte contre le stress oxydatif. Il entre également dans la fabrication de la vitamine B1 (thiamine) et de la vitamine E. On le trouve principalement dans le riz, le soja, l’avocat, les haricots verts, les épinards, les noix, l’huile d’olive, les jaunes d’œufs, les huitres, le thé et les herbes.
Apport journalier :
Les besoins se situe entre 2 et 7 mg mais au-delà de 10 mg il existe un risque confirmé de surdosage et d’empoisonnement.
Utilisation :
C’est un élément important de la vitamine B1. Le Manganèse est nécessaire à l’humain. Quand on ne prend pas la dose quotidienne recommandée, l’état de santé se détériore. Mais lorsque l’on la dépasse et que l’on a une consommation trop élevée des problèmes de santé apparaissent aussi.
Il agit essentiellement au niveau respiratoire et au niveau du cortex cérébral.
L’empoisonnement au Manganèse provoque des hallucinations,
des problèmes nerveux et peut aller jusqu’à déclencher la maladie de Parkinson. Il y a également risque d’embolie pulmonaire et d’impuissance à long terme pour les hommes.
Il est nécessaire à l’utilisation du glucose et au métabolisme du cholestérol. Il est également important pour le métabolisme des protéines et la formation de la thyroxine (hormone thyroïdienne).
Dangers :
Comme nous l’avons vu, le Manganèse peut également provoquer la maladie de Parkinson, des embolies pulmonaires et des bronchites. Lorsque les hommes sont exposés au Manganèse pendant une trop longue période, ils peuvent devenir impuissant. Un syndrome provoqué par le Manganèse a des symptômes tels que la schizophrénie, l’ennui, la faiblesse musculaire, des maux de tête et l’insomnie. C’est un anti-allergique polyvalent.
Le Manganèse étant essentiel pour notre santé, une carence a aussi des conséquences :
Corpulence
Intolérance au glucose
Coagulation du sang
Problèmes de peau
Augmentation du niveau de cholestérol
Problèmes au niveau du squelette
Changement de la couleur des cheveux
Symptômes neurologiques
Risque environnemental
Le Manganèse est présent naturellement dans l’environnement,
Sous forme solide dans le sol et sous forme de petites particules dans l’eau. Les particules de Manganèse dans l’air sont présentes dans les particules de poussières. Elles se déposent sur terre en général en quelques jours. L’humain augmente les concentration en Manganèse dans l’air par l’activité industrielle et en brûlant des fluides fossiles. Le Manganèse provenant de sources humaines peut aussi pénétrer les eaux de surface, les eaux souterraines et les eaux d’égout.
Lors de l’utilisation de pesticides au Manganèse, celui-ci pénètre dans le sol.
Pour les animaux, le Manganèse est un composant essentiel à la synthétisation de plus de trente-six enzymes qui sont utilisées pour le métabolisme de l’hydrate de Carbone et des protéines.
Chez les animaux qui mangent trop peu de Manganèse des problèmes de croissance, de formation des os et de diminution de la pression artérielle peuvent se produire.
Pour certains animaux la dose létale est assez faible, ce qui signifie qu’ils ont peu de chance de survivre même à de faibles doses de Manganèse lorsque celles-ci dépassent la dose indispensable.
Les composés de Manganèse peuvent provoquer des perturbations du foie, des poumons, du système vasculaire, une diminution de la pression artérielle, des échecs dans le développement des fœtus et des dommages au cerveau.
Quand l’absorption de Manganèse se fait par la peau, elle peut causer des tremblements et des problèmes de coordination. Enfin, des tests en laboratoires sur les animaux ont montré qu’un empoisonnement sévère au Manganèse peut même provoquer le développement de tumeurs. Dans les plantes, les ions Manganèse sont transportés jusqu’aux feuilles après avoir été prélevés
dans le sol.
Quand trop peu de Manganèse peut être absorbé dans le sol, cela entraîne des perturbations dans les mécanismes des plantes, par exemple une perturbation de l’obtention d’oxygène et d’hydrogène à partir de l’eau, mécanisme dans lequel le Manganèse joue un rôle essentiel.
Les plantes peuvent souffrir de la toxicité du Manganèse aussi bien que de manque de celui-ci. Quand le pH du sol est faible, le manque de Magnésium est plus commun. Des concentrations hautement toxiques en Manganèse dans le sol peuvent provoquer un grossissement des parois cellulaires, un étiolement des feuilles et des points marrons sur ces dernières.
Ces symptômes peuvent aussi être dus à un manque de Manganèse. Il y a une concentration optimale pour la croissance des plantes entres les concentrations toxiques et les concentrations trop faibles.
Jean-Claude Thimoléon
© Jean-Claude THIMOLÉON JOLY
reproduction intégrale interdite, tout extrait doit citer mon site www.theraneo.com/thimoleon
Mots clés : oligo-éléments, macro-éléments, santé, médecine, orthomoléculaire
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